1樓：依若谷莊衣
（1）ad
（2）ccl
4（或苯）；分液漏斗
（3）酸化可抑制cl
2、br
2與水反應
（4）br
2+so
2+2h
2o→4h
++so
+2br
—（2分）
（5）溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）
（6）mgcl
2。不同意；mgo熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本。（2分）
試題分析：（1）除雜時為了把雜質除淨除雜試劑需過量，除去粗鹽中的ca
2+、mg
2+、so42
－分別選用na2co
3溶液、naoh溶液、 bacl
2溶液，前兩中試劑可以用適量的鹽酸除去， bacl
2溶液只能放在加入na2co
3溶液步驟前面，用其除去，注意加鹽酸前過濾除去沉澱，故操作順序為②⑤④①③ 或⑤②④①③；
（2）萃取試劑不能與水互溶且被提取的物質在試劑中的溶解度要遠大於在水中的溶解度，實驗在分液漏斗中進行；
（3）cl
2、br
2與水反應是可逆反應，酸化可抑制cl
2、br
2與水反應；
（5）溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（6）選用mgcl
2溶液，使ca(oh)
2轉化為mg(oh)
2，同時洗去雜質；mgo熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本，故不用電解熔融mgo制金屬鎂。
2樓：國安冠軍
（1）工業常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；
（2）實驗室可用四氯化碳作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：ccl4 ；分液漏斗；
（3）步驟i已經獲得br2 濃度較低，應進行富集，與二氧化硫反應後得到濃度角度的溴化氫溶液，然後通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；
（4）步驟ii為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為br2 +so2 +2h2 o=4h+ +so+2br- ，
故答案為：br2 +so2 +2h2 o=4h+ +so+2br- ；
（5）氫氧化鎂的溶解度比氫氧化鈣小，可加入氯化鎂除去氫氧化鈣，故答案為：氯化鎂或mgcl2 ；
（6）mgcl2 晶體在加熱條件下易水解，最終得到mgo固體，
反應的相關方程式為mgcl2 +2h2 o加熱 .
mg（oh）2 +2hcl↑，mg（oh）2
△ .
mgo+h2 o或mgcl2 +h2 o△ .
mgo+2hcl↑，
故答案為：否；mgcl2 +2h2 o加熱 .
mg（oh）2 +2hcl↑，mg（oh）2
△ .
mgo+h2 o或mgcl2 +h2 o△ .
mgo+2hcl↑．
下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 請回答下列問題:(1)請列舉一種海水淡化的方法
3樓：古龍憐雲
(2)離子交換膜電解飽和食鹽水,只有na+ 通過離子交換膜,陰極h+ 得電子生成氫氣,陰極區溶液中oh- 濃度增大
海水為什麼是藍的，海水為什麼是藍色的
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海水為什麼是鹹的海水為什麼會是鹹的？
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