1樓：莎諾雅
選 c根據條件,只能倒推出轉化的碘化銨有5摩爾.但是不能確定平衡和起始的量而由於2平衡在加入nh4i不發生移動,故氣體濃度不會改變因為碘是0,5摩爾,故氫氣也是0.5,倒推轉化之前的碘化氫是4+1=5摩爾,轉化後是4摩爾,轉化比為20%
2樓：beauty舞豬藍夢
c(hi)=4mol/l, c(i2)=0.5mol/l，設密閉的容器體積為v=1l，能夠求出反應了的hi為1mol，所以hi得分解率為1/(1+4)=20%;那麼這樣算的話，a選項中，濃度應為5mol/l。
題中並沒有說此固體完全分解！所以原固體起始的質量應該是未知的。b不對。加入固體對氣體壓強無影響，所以不影響平衡。d也錯了。
所以答案偶覺得是c.
3樓：茹仁太叔小春
因為化學平衡常數公式求算化學平衡常數時，用的是平衡時的濃度，平衡時hi
是4mol·l
-1i而不是5mol·l
-1,注意！有1mol在第二個反應中分解掉了這道題的陷阱也在這裡，一定要注意平衡時hi的濃度，注意平衡時hi會分解
在二支試管中，分別盛有NH4Fe（SO4）2溶液和K
k fescn2 scn fe3 k是平衡時的濃度商。另外，更常見的是 fe scn 6 3 一配位的幾乎沒見過 在三支試管中分別加入濃度為0.1mol l fecl3 nh4fe so4 2 k3 fe cn 試管一 溶液變為血紅色 化學方程式 fecl3 3kscn fe scn 3 3kcl ...