1樓：匿名使用者
有。氧化性：鹽酸與活潑金屬 如fe。
還原性：濃鹽酸與二氧化錳高溫加熱 產生氯氣。
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；含有變價元素的**化合物，如kmno4 kclo3 h2so4 hno3 mno2 等；金屬陽離子如：fe3+、cu2+、（h+）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
典型的金屬單質如：k、ca、 na、mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）； 某些非金屬單質及其化合物如：h2、c、co；有變價元素的最低價態化合物如：
h2s、hi、hbr、hcl；非金屬陰離子如：s2-、i-、br-、cl-
處於最**態的物質只具有氧化性。處於最低價態的物質只具有還原性。處於中間態的元素既具有氧化又還原性。
2樓：匿名使用者
鹽酸具有還原性、也有氧化性
處於中間態的元素具有氧化還原性
3樓：匿名使用者
1.鹽酸具有酸性和還原性，因為首先，他是酸，並且它的氯離子的化合價呈氯元素所有化合價中的最低價。2.
mno4-(高錳酸根)中錳為+7，因此有氧化性。hclo4也是如此。但也有特殊的，clo-也有強氧化性，fe3+也有。
所有金屬都有還原性。
4樓：唯愛你滿天星
失電子化合價升高被氧化發生氧化反應是還原劑
得電子化合價降低被還原發生還原反應是氧化劑
5樓：匿名使用者
鹽酸只具有還原性，不具有氧化性，它是負一價，不可能再得電子，一般來說，能夠得電子的化合物具有氧化性，能夠失去電子的具有還原性，能失也能得既具有還原性又具有氧化性，至於強弱就看得失電子的難易了。
6樓：zwz嘎嘎嘎
鹽酸的氧化性體現在與活潑金屬反應將金屬氧化，鹽酸中的氫被還原，例如鋅或鐵與稀鹽酸反應放出氫氣；還原性體現在氯被氧化，例如實驗室製取氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣
7樓：c陳s善l林
氧化性和還原性似乎沒有絕對的，要看發生什麼反應，當化合價降低時是氧化性，升高時是還原性
8樓：匿名使用者
鹽酸有氧化性和還原性。氧化性是氫離子具有的，還原性是有氯離子具有的
濃鹽酸是具有氧化性還是還原性？還是兩者都具有？
9樓：
兩者都具有，但都不是很強。其中還原性表現在氯失電子上，氧化性表現在氫得電子上。
物質得電子的能力體現氧化性，處於**態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力體現為還原性，氯失去電子，所以表現出還原性。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強。
10樓：匿名使用者
濃鹽酸既具有氧化性又具有還原性
氧化性表現在h離子上,如：2hcl+zn=zncl2+h2
還原性表現在cl離子上,如：4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o
11樓：cc的小初高資料酷
這是高中必修一，利用濃鹽酸和二氧化錳製取氯氣的化學反應。說明濃鹽酸是具有還原性的。因為是由鹽酸中的氯離子失去電子，體現還原性。我是高中化學老師。
12樓：匿名使用者
是兩者都有的，但都不是很強。
其中還原性表現在cl-上，氧化性表現在h+上。
13樓：樸民化工
鹽酸既有氧化性，又有還原性。
氧化性：體現在製取氫氣，h+有氧化性
還原性：體現在製取氯氣，cl-有還原性
鹽酸具有氧化性還是還原性？為什麼？
14樓：分韻
鹽酸具有還原性，在鹽酸中氯離子為-1價，屬於氯離子的最低價，所以鹽酸呈現較弱的還原性。
15樓：匿名使用者
鹽酸的h離子為+1價，可以體現酸的氧化性(對金屬而言)
鹽酸的cl離子為-1價，可以體現還原性，如和mno2反應制氯氣
16樓：卡卡
鹽酸既有氧化性,又有還原性.
氧化性:4hcl+mno2===(加熱)===mncl2+2h2o+cl2↑
還原性:2hcl+zn===zncl2+h2↑和濃度有關係！
17樓：顧紹
鹽酸不具有氧化性，還原性也很弱，cl-只能被很強的氧化劑氧化為cl2
為什麼說陽離子具有氧化性陰離子具有還原性？求詳解，謝謝
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