1樓：古今文化之旅
鎂的活動性比鋁的活動性強，是因為鎂比鋁更容易失去外層電子。
從原子結構的角度看，元素的活動性（或稱反應性）取決於其得到電子、以使其外層電子達到全充滿狀態，或失去最外層電子進而達到剩餘電子層為全充滿狀態的難易程度。對於金屬元素一般情況下是分析其失電子的過程。
失去電子的難易程度與原子核對外層電子的吸引力相關。在同一週期裡原子量越大，質子越多，原子核對於外層電子的吸引力也越強，外層電子也越不易失去。鎂與鋁同屬於第三週期金屬元素，鎂的原子量為24.
31，鋁的原子量為26.98，故鎂比鋁更易失去電子。
同時，鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子只要失去了2個電子就達到了穩定狀態，而鋁原子需要失去3個電子才能達到穩定狀態，且一旦失去電子該原子就產生正電性，此時的原子核對電子的吸引力就會加強，鋁原子就越不易進一步失去電子，故鎂的反應性比鋁強。
2樓：旁人
請看元素週期表，鎂mg，ⅱa族，原子序號12，原子量24.205，最外層電子2個。
鋁al，ⅲa族，原子序號13，原子量26.982，最外層電子3個。
所謂活潑（活動性強），就是最外層電子更容易失去。
它的規律是：原子量越小、最外層電子越少、原子序號在前的元素，最容易失去最外層電子。
鎂比鋁的活動性強。
3樓：北冥素邪
在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因： 鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子更易失去電子
4樓：哀英死彈
鬼斧神工不讓誰都不認識的不讓說的
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