1樓：手機使用者
a、12 g c（
s）與一定量o2（g）反應生成28 g co（g）放出的熱量為110.5 kj，故a錯誤；回
b、2mol c（s）與足量答o2（g）反應
生成co2（g），反應過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應，所以放出的熱量大於221kj，故b正確；
c、該反應的熱化學方程式是2c（s）+o2（g）=2co（g）△h=-221kj/mol，故c錯誤；
d、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，該反應生成的是co，不是穩定氧化物，所以放的熱量不等於燃燒熱，故d錯誤；
故選b．
2c+o2=2co； 2co+o2═2co2 都是放熱反應，據此判斷下列說法不正確的是（其它條件相同）（ ）a．12gc所
2樓：手機使用者
a、因2c+o2=2co是放熱反應，所以12gc和16go2所具有的能量一定高於28gco所具有的能量，故a錯誤；
b、因2co+o2═2co2是放熱反應，所以28gco和16o2所具有的總能量一定高於44gco2所具有的總能量，故b正確；
c、因2c+o2=2co，2co+o2═2co2都是放熱反應，則c+o2=co2也是放熱反應，所以12gc和32o2所具有的總能量一定高於44gco2所具有的總能量，故c正確；
d、因物質完全燃燒放出的熱量多，所以一定質量的碳燃燒，生成co2比生成co時放出的熱量多，故d正確；
故選a．
Na2CO3和NaOH反應的化學方程式如不能反應為什麼
方程式上不能反應。假設可以反應，方程式為 na2co3 2naoh na2co3 2naoh 兩邊交換了成分，但是沒有變化 其實在溶液中有鈉離子，碳酸根離子，氫氧根離子，因為正負離子會結合，所以生成物只有兩種 碳酸鈉和氫氧化鈉 即使發生了反應也等於沒反應，所以認為不可反應 兩者是不能反應的，因為這兩...
某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E 1表示正反應的活化能，E 2表示逆反應的活化能）下列有關
a 圖象中反應物能量低於生成物能量，故反應是吸熱反應，故a正確 b 催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故b錯誤 c 催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故c正確 d 圖象分析逆反應的活化能e2 小於正反應的活化能e1 故d錯誤 故選ac 某反應的反應過程中能量變化如圖所示 圖中e...
某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中EE2表示反應的
a 圖象表示反應物能量低於生成物，反應是吸熱反應，故a錯誤 b 催化劑能降內低該反應的活化能加快 容反應速率，故b正確 c 催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，焓變不變，故c錯誤 d 圖象分析反應焓變 e1 e2，故d錯誤 故選b 某反應過程中能量變化如圖所示 圖中e1表示正反應的活化能，e2表示...