1樓：瘋人痴人
拉烏爾定律說得是在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的版摩爾分數
亨利定權
律說的是在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液麵上該氣體的平衡壓力成正比。拉烏爾說得是溶液中的溶劑，亨利定律說得是溶液中的溶質。所以為什麼稀溶液中當溶劑遵從拉烏爾定律時其溶質也遵從亨利定律
拉烏爾定律和亨利定律的區別，有無微觀解釋
2樓：
拉烏爾定律說得是在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數
亨利定律說的是在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液麵上該氣體的平衡壓力成正比。拉烏爾說得是溶液中的溶劑，亨利定律說得是溶液中的溶質。所以為什麼稀溶液中當溶劑遵從拉烏爾定律時其溶質也遵從亨利定律
拉烏爾定律和亨利定律有什麼區別,？對於理想溶液,他們之間又有什麼關係
3樓：匿名使用者
1.拉烏爾定律適用範bai圍
只有在稀溶液中du的溶劑，方zhi能較準確dao地遵守 r- 定律。
解釋：在稀溶內液中，溶劑分子之間容的相互作用受溶質的影響很小（∵溶質分子很稀疏
地散佈於大量溶劑中），所以溶劑分子的周圍環境與純溶劑分子的幾乎相同。
因此溶劑的飽和蒸氣壓只與單位體積 (或單位面積表面層) 中溶劑分子數成正比，而與溶質分子的性質無關，即 pa 正比於
什麼是拉烏爾定律，和亨利定律
4樓：12345a幫助
拉烏爾定律
2023年法國物理學家拉烏爾（raoult）在溶液蒸氣壓實驗中總結出著名的拉烏爾定律。拉烏爾定律指出：如果溶質是不揮發性的，即它的蒸氣壓極小，與溶劑相比可以忽略不計，則在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓與其克分子分數的乘積。
即式中p1--溶劑的蒸氣壓，溶質是不揮發性時，即為溶液的蒸氣壓；
x1 ──溶液中溶劑的克分分數。
拉烏爾定律還可以表述為：在一定的溫度下，當不揮發物質溶解在溶劑中時，溶液的蒸氣壓相對下降等於溶質的克分子分數。即
式中△p——溶液的蒸氣壓下降值；
x2——溶質的克分子分數。
對於溶質是揮發性物質，它的蒸氣壓不能忽略時，拉烏爾定律仍然適用，但要注意此時p1 是溶液中溶劑的蒸氣壓。
3．3．2 亨利定律
亨利定律是2023年由亨利在對氣體在液體中溶解度的實驗研究中得出的。亨利定律指出：在一定的溫度下，氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。即
p2=kxx2 （3.22）
式中x2 ──氣體溶質在溶液中的克分子分數；
p2 ──該氣體的平衡分壓；
kx ──常數。
亨利定律中的濃度單位除可用克分子分數外，也可用其他濃度單位表示，但是採用不同的單位時，常數k不同。
亨利定律可以推廣到具有揮發性溶質溶於液體的稀溶液。但是需要特別注意的是，亨利定律的應用是有條件的：只有當溶質在液相和在氣相里都以相同的質點存在時亨利定律才適用。
由於氣體在金屬中往往以原子狀態存在，因此氣體在金屬中的溶解往往不服從亨利定律。hcl溶於水，由於hcl要分解為h+和cl-離子，也不服從亨利定律。
3.3.3 拉烏爾定律和亨利定律的區別
拉烏爾定律和亨利定律是溶液中兩個最基本的經驗定律，都表示組元的分壓與濃度之間的比例關係。它們的區別在於：（1）拉烏爾定律適用於稀溶液的溶劑和理想溶液，而亨利定律適用於溶質；（2）拉烏爾定律中的比例常數p1°是純溶劑的蒸氣壓，與溶質無關，而亨利定律的比例常數k則由實驗確定，與溶質和溶劑都有關；（3）亨利定律的濃度可用各種單位，只要k值與此單位一致就可以，而拉烏爾定律中的濃度只能用克分子分數。
為什麼拉烏爾定律中的比例常數與溶質無關，而亨利定律中的比例常數卻與溶質及溶劑都有關呢？這是由於稀溶液的溶質濃度很小，對溶劑分子來說，其周圍幾乎都是溶劑分子，其活動很少受到溶質分子的影響，所以拉烏爾定律中的比例常數只由溶劑的性質就基本可以確定。而對於稀溶液的溶質分子來說，它的周圍幾乎全是溶劑分子，所以亨利定律中的比例常數不能單獨由溶質性質決定，而必須由溶質和溶劑二者共同決定。
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