1樓：匿名使用者
一般需要標定,因為edta常因吸附水分和其中含有少量雜質而不能用做基準物（版哪怕是基準試劑）.
標定edta溶液權常用的基準物有zn、zno、caco3、bi、cu、mgso4·7h2o、hg、ni、pb等.通常選用其中與被測組分相同的物質作基準物,這樣滴定條件較一致.
計算公式很簡單,因為金屬離子與edta的反應都是1：1的計量關係.
鉻黑t指示劑的配製
標定edta標準滴定溶液時,採用的基準物質及指示劑是什麼?為什麼??
2樓：馮至偉
採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用koh配製成ph為12.0～13.
0的試樣液。以酸性鉻藍k和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純caco3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。
3樓：木木麥吉
基準碳酸鈣、以及其他含有金屬離子的基準物質都成，建議用碳酸鈣最好，我試過效果不錯的。
4樓：有狗叫小白
採用的基準物質是碳酸鈣標準溶液,一般採用的指示劑是cmp混合指示劑
5樓：落雪宸薇
不同的實驗應該用不同的物質吧~
比如鉛鉍混合液中鉛鉍含量的連續測定時用的基準物質是純zn片。指示劑是xo（二甲酚橙）
因為xo的變色範圍以及有效環境與純zn片做基準物質時最為相似~
6樓：匿名使用者
用碳酸鈣標定中的氧化鈣 是用鈣指示劑是固體的
7樓：匿名使用者
有很多種標定溶液，看你用哪種了，如鋅標準液、鉛標準液。鎂標準液等等，具體方法我可以發給你，不過要留個郵箱。
配置edta標準溶液的實驗中，為什麼在zno為基準物質標定edta時要加nh3h2o-nh4cl？
8樓：匿名使用者
因為edta實際上copy是使用其二鈉鹽形式，在配位過程中會放出氫離子，對溶液的酸度有影響，所以要使用緩衝來穩定ph，是作為緩衝存在的。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。
其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推匯出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。
因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。
配置edta標準溶液的實驗中，為什麼在zno為基準物質標定edta時要加nh3h2o-nh4cl
9樓：dt木蘼
是作為緩衝存在的
因為edta實際上是使用其二鈉鹽形式，在配位過程中會放出氫離子，對溶液的酸度有影響，所以要使用緩衝來穩定ph
可以看一看分析書啊，書上說的很詳細✪ω✪望採納
10樓：匿名使用者
控制ph，酸性太強，h+會與edta陰離子結合，鹼性太強，鋅離子會形成[zn(oh)4]2-.
EDTA是什麼，請問EDTA是什麼，有什麼用？
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