1樓：手機使用者
（1）a裝置是指取二氧化碳氣體的裝置，是碳酸鈣和鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應的離子方程式為：caco3 +2h+ ═ca2+ +co2 ↑+h2 o；c裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣，防止汙染環境，
故答案為：caco3 +2h+ ═ca2+ +co2 ↑+h2 o；吸收從b裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的汙染；
（2）b裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液，通入二氧化碳氣體會發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據圖示分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利於碳酸氫鈉的晶體析出，
故答案為：溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出；
（3）二氧化碳氣體中含有***氣體，通入後和氨氣反應不能生成碳酸氫鈉，所以的不到碳酸氫鈉晶體，所以需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的***氣體，
故答案為：a與b；飽和nahco3 溶液；除去co2 中混合的hcl氣體．
我國制鹼工業的先驅--侯德榜先生，2023年發明了著名的侯氏制鹼法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示
2樓：10快樂
（1）a裝置是指取二氧化碳氣體的裝置，是碳酸鈣和鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應的離子方程式為：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o；c裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣，防止汙染環境；
故答案為：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o；吸收從b裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的汙染；
（2）b裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液，通入二氧化碳氣體會發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據圖示分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利於碳酸氫鈉的晶體析出；
故答案為：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便於析出；
（3）二氧化碳氣體中含有***氣體，通入後和氨氣反應不能生成碳酸氫鈉，所以的不到碳酸氫鈉晶體，所以需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的***氣體；
故答案為：ab，飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳氣體中的***氣體；
（4）飽和食鹽水中含nacl的質量為5.85g，依據化學方程式計算nh3+co2+nacl+h2o═nh4cl+nahco3（晶體），理論得到碳酸氫鈉質量為8.4g：
實驗後得到乾燥的nahco3晶體的質量為5.04g，則碳酸氫鈉的產率=5.04g
8.4g
×100%=60%；
故答案為：60%
（14分）我國制鹼工業的先驅 侯德榜先生，2023年發明了著名的侯氏制鹼法，其核心反應原理可用如下化學方
3樓：正明思想
（1）caco3 ＋2h+
＝ca2+ ＋co2 ↑＋h2 o 吸收從b裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的汙染
（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出
（3）a與b 飽和nahco3 溶液（其他合理答案均給分）
除去co2 中混合的hcl氣體
（4）60%
試題分析：（1）根據題目的方程式，缺少反應物二氧化碳，所以a裝置中是來製取二氧化碳的，寫出方程式即可以拆開來形成離子方程式。反應物中有氨氣，稀硫酸的作用是吸收未參與反應逸出的氨氣。
（2）觀察表中，發現低溫下碳酸氫鈉的溶解度很低，所以冰水的作用是為了使碳酸氫鈉結晶。（3）沒有得到碳酸氫鈉的原因可能是因為鹽酸揮發出來到了b裝置中，與碳酸氫鈉反應。所以應該在a和b之間放置一組出去二氧化碳中鹽酸的裝置。
考慮到二氧化碳的存在，放置飽和碳酸氫鈉溶液比較合適。（4）反應物氯化鈉為0.1mol，能生成的碳酸氫鈉理論產量應該有0.
1mol，所以產率=0.06/0.1=60%。
點評：本題以侯氏制鹼法為背景，綜合了很多基礎知識，已經實驗裝置的評價，考察點難度不高，屬於簡單題。
我國制鹼工業的先驅——侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」，其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①nh 2 ＋
4樓：晚安
（1） h2 o 。（2）將混合物加熱。
（3）①55g工業純鹼中碳酸鈉的質量為96.4%；
②反應後溶液中溶質氯化鈉的質量分數為20%答：①工業純鹼中碳酸的質量分數為96.4%。②反應後溶液中溶質的質量分數為20%。
我國制鹼工業的先驅--侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」，其生產過程涉及的主要化學反應如下：①nh2+co2+x=
5樓：天堂夜丶衏圇
（1）根據化學反應前後原子種類和數目不變，反應前各物質中n、h、c、o元素的原子個數為：n 1，h 3，c 1，o 2；而反應後物質中n、h、c、o元素的原子個數為：n 1，h 5，c 1，o 3；則反應物x的一個分子中含有2個h原子和1個o原子；
故答案為：h2o；
（2）根據反應2nahco3
△ .
na2co3+h2o+co2↑可知：nahco3受熱易分解生成純鹼、二氧化碳和水，因此，除去混在na2co3粉末中少量的nahco3的方法為將粉末裝入帶有導管的試管中，加熱至不再產生氣體為止；
（3）設55g純鹼樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量是y，na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+h2o106 117 44x y 22g10644
＝x22g
x=53g
11744
＝y22g
y=58.5g
①則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為：53g55g×100%=96.4%
②原混合物中氯化鈉的質量是55g-53g=2g，反應後溶液的質量是55g+269.5g-22g=302.5g，則反應後所得所得溶液中nacl的質量分數：2g+58.5g
302.5g
×100%=20%
答案：（1）h2o．
（2）將混合物加熱．
（3）①55g工業純鹼中碳酸鈉的質量為96.4%；
②反應後溶液中溶質氯化鈉的質量分數為20%．
侯德榜先生是我國制鹼工業的先驅和奠基人．他發明的「侯氏制鹼法」提高了原料的利用率，在製得了純鹼的同
6樓：無節操
（1）「侯氏制鹼法」生產的最終產品中氯化銨含有氮元素，可做化肥；氯化銨屬於銨態氮肥，與熟石灰反應會產生氨氣，降低肥效，故不能與熟石灰混合使用；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．
（3）由整個過程中涉及的主要反應可以看出，h2o和co2可以迴圈使用；
（4）碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，從題目資訊中2nahco3
△ .
na2co3+h2o+co2，故可採用加熱觀察能否產生氣泡的方法進行鑑別；
（5）由題目所給資訊，根據金屬活動性順序，過量鐵粉與氯化鐵，氯化銅發生化學反應；由於過量鐵粉參加反應，所以濾渣的成份有多餘的鐵和化學反應生成的銅；故應加入稀鹽酸除去濾渣中的鐵；該流程中可以迴圈、**利用的物質，瞭解金屬的**利用．仿照體例設計即可．
故答案為：（1）nh4cl；不能；2nh4cl+ca（oh）2═cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）na2co3+ca（oh）2═2naoh+caco3↓
（3）h2o和co2
（6分）侯德榜先生是我國制鹼工業的先驅和奠基人。他發明的「侯氏制鹼法」提高了原料的利用率，在製得了
7樓：百度使用者
（1）nh4 cl 不能略
（2）co2
（1）「侯氏制鹼法」生產的最終產品中氯化銨含有氮元素，可做化肥；氯化銨屬於銨態氮肥，與熟石灰反應會產生氨氣，降低肥效，故不能與熟石灰混合使用；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．（3）由整個過程中涉及的主要反應可以看出，h2 o和co2 可以迴圈使用；
（3）由題目所給資訊，根據金屬活動性順序，過量鐵粉與氯化鐵，氯化銅發生化學反應；由於過量鐵粉參加反應，所以濾渣的成份有多餘的鐵和化學反應生成的銅；故應加入稀鹽酸除去濾渣中的鐵；該流程中可以迴圈、**利用的物質，瞭解金屬的**利用．仿照體例設計即可
我國制鹼工業的先驅侯德榜發明了侯氏制鹼法，為我國制鹼工業的發展做出了極大的貢獻．純鹼（化學式為na 2
8樓：風音
（1）純鹼
是na2 co3 ，是有金屬陽離子和酸根離子構成的化合物，所以純鹼是鹽而不是鹼；
（2）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸鈣；碳酸鈣和純鹼都具有碳酸根，都能和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體；
（3）純鹼和石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，方程式為na2 co3 +ca（oh）2 ═caco3 ↓+2naoh，此反應滿足複分解反應的條件有沉澱生成，故屬於複分解反應．
故答案為：
（1）鹽類
（2）caco3 ，二氧化碳
（3）na2 co3 +ca（oh）2 ═caco3 ↓+2naoh，複分解
我國制鹼工業先驅--侯德榜先生髮明的侯氏制鹼法的主要原理是：nh3+co2+h2o+nacl═nahco3↓+nh4cl．關於這
9樓：手機使用者
根據「nh3+co2+h2o+nacl═nahco3↓+nh4cl」可知，反應物是四種，生成物是兩種，不屬於基本反應型別．通過觀察反應的各元素不存在化合價變化；而該反應能進行是因為nahco3溶解度較小．
故選：d．
我國制鹼工業的先驅侯德榜將制鹼與制氨結合起來的聯合制鹼法，為
1 通常用肥bai皁水檢驗粗鹽水是du否為硬水 2 固體zhi和dao液體分離的方法回 一般用過濾，生產流程中答 被迴圈利用的物質是co2 3 nh3的溶液呈鹼性，co2 的溶液呈酸性，再通入co2，有利於對co2的吸收 4 在相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多，所以易析出nahco3晶體...
侯德榜制鹼法高溫析出什麼晶體,侯德榜制鹼法的反應原理是什麼
聯合制鹼法 1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 3 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2 氨氣與水和二氧化版 碳反應生成一權 分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱,碳酸...
侯德榜制鹼法。化學方程式目的侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k 283k 5 10 時，向母液中...