「共軛酸鹼對」是什麼？共軛酸鹼對的ka和kb之間有什麼關係

1樓：咳咳叫我哥

【主回答】

共軛酸鹼對(conjugate acid-base pair)是常見於有機化學中的概念。一個鹼，得到一個質子後就形成了它的共軛酸一個酸，失去一個質子後就形成了它的共軛鹼。

一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.

【知識延展】

由布朗斯臺德(j. n. bronsted)和勞萊(t.

m. lowry)於2023年分別提出的質子理論。酸鹼定義:

能給出質子的物質是酸;能接受質子的物質是鹼。某酸失去一個質子而形成的鹼，稱為該酸的共軛鹼(conjugate base);而後者獲得一個質子後，就成為該鹼的共軛酸(conjugate acid)。由得失一個質子而發生共軛關係的一對酸鹼，稱為共軛酸鹼對。

當酸鹼反應達到平衡時，共軛酸鹼必同時存在。以ha表示酸的化學式:ha(酸)←→a-(鹼)+h+。

ha是a-的共軛酸，a-是ha的共軛鹼，ha/a-為共軛酸鹼對。

什麼叫共軛酸鹼對？共軛酸鹼對的ka和kb之間有什麼關係

2樓：趙江龍

ka 體現出一種

酸給出 h+ 的能力.

也就相當於酸鹼的強度.

酸給出h＋的能力越強,酸性越強；反之酸給出h＋的能力越弱,酸性越弱.

一對共軛酸鹼的 ka ,kb 之間有如下關係：

ka · kb = kw ,ka 和 kb 之積為常數.

一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.

如果還要更多的解釋,可以看看——

這裡列出了共軛酸鹼的強度次序,以及他們的ka值,但是是以列表形式列出的,所以不方便發表在這裡.

自己看看吧.

3樓：咳咳叫我哥

【主回答】

一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.

【知識延展】

由布朗斯臺德(j. n. bronsted)和勞萊(t.

m. lowry)於2023年分別提出的質子理論。酸鹼定義:

當酸鹼反應達到平衡時，共軛酸鹼必同時存在。以ha表示酸的化學式:ha(酸)←→a-(鹼)+h+。

ha是a-的共軛酸，a-是ha的共軛鹼，ha/a-為共軛酸鹼對。

共軛酸鹼對ka kb的關係是什麼

4樓：匿名使用者

共軛酸鹼對的離解常數ka和kb之間有確定的關係。以hac為例推導如下：

hac+h2o===>h3o+ + ac-ka===c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)ac-+h2o==>hac+oh-

kb===c(hac)*c(oh-)/c(ac-)ka*kb= c(h3o+)*c(ac-)/c(hac) * c(hac)*c(oh-)/c(ac-)=c(h+)*c(oh-)=kw

5樓：匿名使用者

ka*kb=kw

共軛酸鹼對的ka和kb的關係是

6樓：匿名使用者

ka*kb=kw，kw是水的離子積常數，25℃時是10^-14。

共軛酸鹼對ka與kb的關係 nh3的共軛酸是什麼

7樓：匿名使用者

ka*kb=kw（水的離子積）

nh3的共軛酸是nh4+。

在某三元弱酸h3b中，其共軛酸鹼對ka和kb的關係是。。。。大神幫幫忙。

8樓：突突突

h3b=h2b- + h+

反應的平衡常數為ka1

h2b-+h2o=h3b+oh-

反應的平衡常數為kb3（注意這不是kb1），把兩個表示式列出來就知道ka1kb3=kw

反應b2- +h2o=hb- +oh- 的平衡常數才是kb1！！！

9樓：青春愛的舞姿

按摩三元軟弱中，h3c中級的減速和k的關係就是挺好的。

10樓：透亮杯兒

ka1·kb3=kw

ka2·kb2=kw

ka3·kb1=kw

從中很容易看出規律。

酸常數ka與其共軛酸的鹼常數kb的關係為什麼

11樓：王王王小六

二者的關係為：ka x kb = kw = 10^(-14 )。

ka是在室溫下（25°c）的弱酸的電離常數，ka越大，酸性越強。ka的計算方法為：

ka = [h+][a-]/[ha];

而其共軛鹼的kb表示在室溫下的鹼的電離常數，計算方法為：kb = [ha][oh-]/[ha];

兩者相乘化簡得，ka x kb = [h+][oh-] ，即水的離子積常數。因此ka x kb = [h+][oh-] = kw = 10^(-14) （25攝氏度）。

擴充套件資料

弱酸電離出氫離子顯示酸性的原理為：

具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。

一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。

在上述反應過程中，弱電解質分子電離與離子結合成為分子，二者共同構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向，以離子重新結合成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。與化學平衡一樣，電離平衡是可以因為條件變化(如濃度、溫度、酸鹼性等)而移動的。

12樓：匿名使用者

首先，這個問題應該更正為「酸常數ka與其共軛鹼的鹼常數kb的關係為什麼」

答案是：ka x kb = kw = 10-14 （25攝氏度）.

這可從它們的定義推匯出來 ka = [h+][a-]/[ha]; 而其共軛鹼的kb = [ha][oh-]/[ha];

所以，ka x kb = [h+][oh-] = kw = 10-14 （25攝氏度）.

ka,kb,kw三者之間的關係為什麼

13樓：匿名使用者

共軛酸鹼對的離解常數ka和kb之間有確定的關係。以hac為例推導如下：

hac+h2o===>h3o+ + ac-ka===c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)ac-+h2o==>hac+oh-

kb===c(hac)*c(oh-)/c(ac-)ka*kb= c(h3o+)*c(ac-)/c(hac) * c(hac)*c(oh-)/c(ac-)=c(h+)*c(oh-)=kw

14樓：葉烽火天

kb是鹼的電離平衡常數吧，答案裡的那個水解平衡常數應該是kh

「共軛酸鹼對」是什麼？共軛酸鹼對的ka和kb之間有什麼關係

共軛酸鹼對Ka與Kb的關係NH3的共軛酸是什麼

你對愛情的理解是怎樣的，你對愛情的理解是什麼？

大家對鎮江印象最深刻的是什說說，大家對鎮江印象最深的是什麼，說說看？

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