1樓：凌天絕地
陰極區：ag+ hg2+ cu2+ h+ sn2+ fe3+ zn2+ al3+ mg2+ na+
陽極區：非惰性陽極（zn，fe，cu）i-，br-，cl-oh- co3 so4等含氧酸根
陰極區說明：水溶中，在氫離子之後的不放電，放電順序從左向右減弱陽極區說明：放電順序從左向右減弱，水溶中，在氫氧根之後的不放電
2樓：匿名使用者
易失去電子的陰離子先反應，如有oh-,cl-，cl-比oh-易失去電子，所以cl-先放電。
在電解池到學習之中，陽離子放電順序有什麼決定陰離子放電順序又有什麼決定？為什麼還大約含有三個。為什
3樓：匿名使用者
化學書上都有活動性表的啊！本質就是得失電子
電解池中陽離子放電順序排列、陰離子？
4樓：匿名使用者
陽離子：除了按照金屬活動順序表離子倒序排列外，特殊的：fe3+>cu2+>h+>fe2+
陰離子：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根》f-
5樓：匿名使用者
即陽極的放電順序：負二價s負一價i負一價br負一價cl負一價oh
6樓：匿名使用者
s2->i->br->ci->oh- >含氧酸根
ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+（酸中）>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水中）
7樓：鐵通呼延飛蓮
我靠。哥看不懂蝦米跟蝦米。渺茫。。。。，
陰陽離子放電順序
8樓：墨滅故事
ag⁺>hg²⁺>fe³⁺>cu²⁺>pb²⁺>sn²⁺>fe²⁺>zn²⁺>h⁺>al³⁺>mg²⁺>na⁺>ca²⁺>k⁺
陰離子放電順序：
s²⁻>i⁻>br⁻>cl⁻>oh⁻>含氧酸根>f⁻陽離子得到電子或陰離子失去電子而使離子所帶電荷數目降低的過程叫做放電。
鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠遠小於氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在熔融狀態下可以放電。三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質。
9樓：匿名使用者
在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al 3 >mg2 >na >ca2 >k
陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br – >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
10樓：舜承載任以
陰離子放電順序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根，f-。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：：ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中的h）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
原電池有離子放電順序嗎？如果有 是什麼？
11樓：demon陌
高中化學中原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子，所以原電池沒有離子的放點順序。
高中化學中與原電池相對應的有電解池，電解池的陰陽極分別有自己的離子放點順序。
陰極放電順序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+
陽極放點順序：活潑電極：mg~ag的金屬做電極，金屬失去電子。
石墨或pt做電極：s2->i->br->cl->oh-
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
12樓：戰魂
容易得失電子的先放電
電解池陰陽離子放電順序的原因
13樓：匿名使用者
兩個順序的排列基本沒有問題。
陰離子放電，指陰離子失去電子，即陰離子的還原性順序。
所以非金屬性越強，單質的得電子能力越強，其陰離子的失電子能力越弱，其陰離子的還原性越弱。
但是要注意一個含氧酸根離子，so3^2-，它的還原性較強，強於i^-，所以它的放電順序在s^2-和i^-之間。
所以其中的含氧酸根應該指的是最**含氧酸根離子。
而陽離子的放電順序，即陽離子的得電子順序，即氧化性順序。
金屬性越強，金屬的失電子能力越強，其陽離子的氧化性越弱。
但要注意一個，fe^3+，有較強的氧化性，在ag^+和hg^2+之間。
14樓：才子項籍
金屬的還原性越強，其對應陽離子的氧化性越弱。
氧化性越強的離子越先反應
~ag+>fe3+>hg2~搞錯了，應該是~ag+>hg2>fe3+~
如何記住陰陽離子放電順序
15樓：筆中從沫
離子放電順序（不考慮濃度等其他因素） 放電：陽離子得電子子而陰離子失電的過程。
離子放電順序：
陽極：還原性物質放電（失電子）能力；活潑金屬陽極（金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬）>s²⁻＞i⁻＞br⁻＞cl⁻＞oh⁻＞**含氧酸根(水溶液中不放電) ＞f⁻
陰極：無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。
陽離子在陰極上放電順序是：ag⁺＞hg²⁺ ＞fe³⁺ ＞cu²⁺ ＞h⁺ [濃度較大時] ＞pb²⁺ ＞ sn²⁺ ＞ fe²⁺ ＞ zn²⁺＞ h⁺ [濃度很小時] ＞ al³⁺ ＞ mg²⁺ ＞ na⁺ ＞ k⁺
1、陽離子放電順序分析
上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但fe3+氧化性較強，排在cu2+之前。
2、陰離子放電順序分析
16樓：墨舞瑤光
陽極：活潑金屬—電極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
注：失電子能力：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-
陰極：溶液中陽離子得電子
注：得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
17樓：15956882343對
電解池電極放電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+
(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
擴充套件資料：
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
反應條件
①連線直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl- -2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原)。
18樓：匿名使用者
得失電子的順序與它們的活性相反。
19樓：匿名使用者
陽極：還原性物質放電（失電子）能力；活潑金屬陽極（金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬）>s²⁻＞i⁻＞br⁻＞cl⁻＞oh⁻＞**含氧酸根(水溶液中不放電) ＞f⁻
陰極：無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。
誰有陰陽離子放電順序記憶口訣
20樓：〆青絲入流
陰離子放電順序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根，f-。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：：ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中的h）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
在化學電解池中，陰離子的放電順序是什麼 怎麼解釋 5
21樓：貓與狗的時空傳
把金屬活動性順序表倒過來背就是了，但是注意不同價位鐵離子，和酸性h水中h插入位置不太一樣。 ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中的h）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
22樓：一見面
s2－＞i－＞br－＞cl－＞oh－＞**態含氧酸根＞f－
如何記住陰陽離子放電順序誰有陰陽離子放電順序記憶口訣
離子放電順序 不考慮濃度等其他因素 放電 陽離子得電子子而陰離子失電的過程。離子放電順序 陽極 還原性物質放電 失電子 能力 活潑金屬陽極 金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬 s i br cl oh 含氧酸根 水溶液中不放電 f 陰極 無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的...
原電池中，電解質溶液中的陽離子向哪一極移動
外電路中電子由負極流向正極 內電路 電解質溶液 中陰離子移向負極，陽離子移向正極 電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。...
原電池的外電路與內電路的區別，原電池中電子的流動是外電路還是內電路？
電子從正極到負極 奇怪了 電子不是由負極流向正極嗎 以下為某化學老師的正解 內電路和外電路 在物理中，內電路是電源內部的電路，外電路是指，從電源的正極出發，經導線和用電器又回到電源負極那一點的電路部分。在化學中，原電池的內電路是指，溶液內部和電極，溶液和電極以外的部分，這裡由電極和溶液組成的原電池相...