1樓：**座空空空
（一）①藥物的用法要求「嚼碎服用」，能增大反應物的接觸面積，反應徹底，吸收效果好．
②nahco3能與鹽酸反應生成二氧化碳，使胃內氣壓迅速升高，可能導致胃穿孔，反應的化學方程式為：nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑．
（二）鐵鏽的主要成分是氧化鐵（fe2o3），將生鏽的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵鏽的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現象為：鐵鏽逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為：fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o．
當鐵鏽完全反應後，鐵與稀鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，故會觀察到有氣泡產生，反應的化學方程式為：fe+2hcl═fecl2+h2↑．
故答案為：（一）①能增大反應物的接觸面積，反應徹底，吸收效果好；②nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑．
（二）鐵鏽逐漸消失，溶液由無色變成黃色；有氣泡產生；fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；fe+2hcl═fecl2+h2↑．
人的胃液裡含有適量的鹽酸，
2樓：百度使用者
【提出問題】抗酸藥為什麼嚼碎後服用。 答：嚼碎後接觸面積增大，加快反應速度，使藥物起效迅速，有利於快速抑酸。
【作出猜想】增加接觸面積加快反應速率 【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5ml5％的稀鹽酸； 實驗二：將一片藥片 放入試管中，向其中加入5ml5％的稀鹽酸。
【現象與結論】實驗二比實驗一反應快。證明小軍的猜想正確。 【拓展**】(1)氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用於製作抗酸藥。
這些物質必須具備兩個條件：一是對身體_____無毒***___________；二是能與胃酸作用。 (2)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是 碳酸鹽與胃內鹽酸反應生成二氧化碳，增加胃內壓力，容易造成胃穿孔。
以上內容僅供參考，希望對你有所幫助
人的胃液裡含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治
3樓：┃vest丶
①為了對比，應該是把藥片研碎．
②為了加快反應
速率，可以採用增大反應物的接觸面積的方內法．③鐵和容鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：fe+2hcl=fecl2+h2↑
④氫氧化鋁的鹼性比較弱，可以中和胃中的鹽酸．純鹼或小蘇打的鹼性比較弱，也可以中和胃中的鹽酸．應該是方案2不可以．
⑤理由是：因為氧化鈣溶於水放出大量的熱，對人體危害很大．⑥藥物對人體危害很小．
人的胃液裡含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小明拿來兩種抗酸藥（**
4樓：欲醉
（1）氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為
mgco3+2hcl═mgcl2+h2o+co2↑氫氧化鎂的相對分子質量為58，碳酸鎂的相對分子質量為84，由兩方程式可以看出，反應相同質量的***消耗氫氧化鎂的質量比碳酸鎂的質量少，因此相同質量的氫氧化鎂和碳酸鎂相比，氫氧化鎂反應掉的鹽酸多；
（2）由於這些碳酸鹽與胃酸反應能產生二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥；
（3）嚼碎後服用可使藥物與胃酸的反應速度加快，療效快．可取取兩片相同的藥片，其中一片研碎後放入試管1中，另一片直接放入試管2中，並分別向其中加入等質量5%的稀鹽酸，試管1中反應速率比試管2中的快，說明嚼碎後用可使藥物與胃酸的反應速率加快，療效快．
故答案為：（1）大於（2）碳酸鹽與胃酸反應產生二氧化碳氣體，可能加重胃潰瘍病
（3）取兩片相同的藥片，其中一片研碎後放入試管1中，另一片直接放入試管2中，並分別向其中加入等質量5%的稀鹽酸，試管1中反應速率比試管2中的快，說明嚼碎後用可使藥物與胃酸的反應速率加快，療效快
人的胃液裡含有適量的胃酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治
5樓：摯愛小慧
該藥物的主要成分是碳酸鹽，先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然後驗證生成的氣體是不是二氧化碳就行，
故答案為：將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．
【作出猜想】藥物說明書上的服用方法是嚼碎後服用，故他猜想的答案為：嚼碎後服用療效快（或嚼碎後藥物與胃酸的反應快；或反應物的接觸面積增大，化學反應加快）；
【設計實驗】可以設計這樣的實驗來驗證一是整片的藥片和研碎的藥片與鹽酸反應，觀察反應速度，從而得出小軍的猜想正確．
故答案為：一片研碎的藥片
【拓展**】
（1）最後深入**得出胃藥必備的條件：一能中和胃酸，二對身體無害；故[拓展**]的答案為：對身體無害；
（3）由於這些碳酸鹽與胃酸反應能產生二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥．故答案為：碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情．
（3）鹽酸與碳酸鎂發生的反應方程式為：2hcl+mgco3=mgcl2+h2o+co2↑
答案：將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁
【作出猜想】嚼碎後服用療效快
【設計實驗】一片研碎的藥片
【拓展**】
（1）【拓展**】
（2）碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情
（3）2hcl+mgco3=mgcl2+h2o+co2↑
人的胃液裡含有適量鹽酸．服用含mgco3的抗酸藥可**胃酸過多症，有關反應的化學方程式為______；該抗酸
6樓：血魔煬
碳酸鎂與鹽酸的反應符合碳酸鹽與酸的反應規律，產物回事氯化鎂、水、及二氧化碳，嚼服的好處是增大了反應物的接觸面積，使反應的速度變快使藥效發揮的更好．
故答案為：mgco3 +2hcl═mgcl2+co2↑+h2o；藥物與胃酸的接觸面積大，反應快．
人的胃液裡含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃酸過多，反而造成消化不良．下列物質可用來**胃酸過多的藥物
7樓：百度使用者
a、b、d中雖都是鹼，但鹼性太強，會進一步傷害胃，不能食用；c中的氫氧化鋁是難溶性的弱鹼，常用來做胃藥．
故答案為：c．
人的胃液裡含有適量鹽酸．服用含mg(oh) 2 的抗酸藥可**胃酸過多症，有關反應的化學方程式為： &
8樓：匿名使用者
mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + h2 o 增大反應物接觸面積使反應更迅速充分
試題分析：中和反應是酸和鹼反應生成鹽和水的反應,故有關反應的化學方程式為： mg(oh)2 + 2hcl =mgcl2 + h2 o；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為「嚼食」，將藥片嚼碎後服用的優點是：
增大反應物接觸面積使反應更迅速充分。
人的胃液裡含有適量的鹽酸，可幫助消化，但如果分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種**胃酸過多的藥
9樓：艹有灰機
（1）該藥物的主要成分是碳酸鹽，先將藥片放入試管1，向其1加入適量的稀鹽酸，然後驗證生成的氣體是不是二氧化碳就行；碳酸鎂能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，其化學方程式為mgco上+8hcl═mgcl8+h8o+co8↑；
故答案為：澄清的石灰水1；石灰水變渾濁；mgco上+8hcl═mgcl8+h8o+co8↑；
（8）藥物說明書4的服用方法是嚼碎後服用，故他猜想的是：嚼碎後服用療效快；
分別讓整片的藥片和研碎的藥片與鹽酸反應，觀察反應速度，從而得出小軍的猜想正確．
故答案為：嚼碎後服用療效快；一片研碎的藥片；
（上）①最後深入**得出胃藥必備的條件：一能1和胃酸，二對身體無害；
故答案為：對身體無害；
②由於這些碳酸鹽與胃酸反應能產生二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥；
故答案為：碳酸鹽與胃酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，故答案是：hcl+n個hco上=n個cl+h8o+co8↑．
（4）設碳酸鎂的質量是上，
mgco上+8hcl=mgcl8+h8o+co8↑
84 7上
上 100g×7.上%
847上
=上100g×7.上%
解得上=8.4g
所以該藥品1碳酸鎂的質量分數為8.4g
10g×100%=84%．
答：該藥品1碳酸鎂的質量分數為84%．
人的胃液裡含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多
1 氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為 mgco3 2hcl mgcl2 h2o co2 氫氧化鎂的相對分子質量為58，碳酸鎂的相對分子質量為84，由兩方程式可以看出，反應相同質量的 消耗氫氧化鎂的質量比碳酸鎂的質量少，因此相...
人的胃液中含有稀鹽酸，從組成元素看，食用適量的NaCl有利於
分泌胃液需要一定的氯元素，氯化鈉提供了分泌胃液的原料 所以鹹食可以促進食慾 應該是這樣 人的胃液裡含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛 小軍拿來了一種抗酸藥 治 一 現象與結論 1 藥片研碎後增大了與稀鹽酸的接 觸面積，因此實驗二比實驗一反應快 2 要加快化學反應的速率，可...
人的胃液裡含有少量鹽酸（質量分數大約是0 45 0 60用於幫助消化，兼有殺菌作用但胃酸過多時
根據中和反應 酸鹼發生中和反應生成鹽和水，可知反應的生成物為alcl3 和水 然後根據化學方程式書寫的一般要求可得 al oh 3 hcl alcl3 h2 o 配平後可得 al oh 3 3hcl alcl3 3h2 o 故答案為 al oh 3 3hcl alcl3 3h2 o 下列說法中正確的...