1樓：匿名使用者
簡單來說計算bai
焓變的方du法就是把那幾個分方程式
zhi加加減dao減配出總反專應式,根據情況要倍乘(乘以屬整數係數)左右顛倒(分方程式的生成物是總方程式的反應物,等等,所以處理成負數),所以焓變為-247kj /mol.
平衡係數應該是k1*k1*k2*k3.你可以根據定義來做，平衡常數指產物濃度係數次冪的乘積與反應物濃度係數次冪的乘積的比值，所以k=c(ch3och3)•c(co2) c3(co)•c3(h2) ，再把分方程式的產物濃度係數次冪的乘積與反應物濃度係數次冪的乘積的比值代入計算；不過有個訣竅的就是這麼樣我記得學奧賽的時候講過。
2樓：天空遐想
已知①co（
g）+2h2（g）⇌ch3oh（ g）△h1=-91kj•mol-1，
②2ch30h（g）⇌ch30ch3（g）+h20（g）△h2=-24kj•mol-1，
③co（g）+h2o（g）⇌co2（g）+h2（g）△h3=-41kj•mol-1，
根據版蓋斯定律，權①×2+②+③得3co（g）+3h2（g）⇌ch3och3（g）+co2（g）△h=-247kj•mol-1，
平衡常數指產物濃度係數次冪的乘積與反應物濃度係數次冪的乘積的比值，所以k=c(ch3och3)•c(co2) c3(co)•c3(h2) ，
故答案為：-247kj•mol-1；c(ch3och3)•c(co2) c3(co)•c3(h2)
3樓：匿名使用者
應該是k12/k2k3
求解一道高中物質結構化學題一道高中化學物質結構的題
鑑於高中以學習短週期元素為主，對於xy兩元素，得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構，可以是氧或硫，x放出的能量大即x的電子親和能大，更易得電子，也就是氧化性強，所以x為氧。y為硫。zw兩元素失去一個電子形成稀有氣體元素原子電子層結構，一般為第一主族元素，w吸收的能量多，就是w不易失去電子，還原...
一道高中化學離子共存選擇題，一道高中化學關於離子共存題。
因為加入naoh溶液，a選項中的fe3 會與oh 結合生成fe oh 3紅褐色沉澱，故排除 加入稀鹽酸，c選項中的ag 會與cl 結合生成agcl白色沉澱，也排除 d選項在溶液中能大量共存，因為alo2 和co 2 水解都顯鹼性，故能大量共存，也排除d 故b選項為正確答案。下面我們來分析b選項。因為...
高中化學題一道
氧化亞銅cu2o 銅鏽成分為鹼式碳酸銅cu2 oh 2co3加熱後分解成cuo h2o co2 繼續高溫灼燒cuo會分解成cu2o o2 所以最終產物是cu2o 注 cuo大約加熱到800度就會開始分解，但完全分解要到1000度以上。cu2o加熱熔融但不分解。有充足的空氣的話，產物是氧化銅 空氣不足...