1樓：晴空二萬里
1標價態，2列變化，bai3求最du小公倍數4用觀察法配平得失電子zhi
，原dao子個數，電荷都要守恆版
例c + 2h2so4= co2+ 2so2+ h2o-4e*1 +2e*2
，要先標有
權變化的化合價，看得失電子
乘以多少就配多少，再用觀察法配
2樓：山巔之青松
不能約分。
書寫熱化抄學方程式必須注意的一點，即「熱化學方程式的化學計量數可以是整數、分數，計量數不同時，化學反應的能量變化（△h）不同。對於相同的反應物，能量變化（△h）與化學計量數成正比」。
由此可知，熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數不可以約分。
3樓：南風哲熙
如果是熱化學方程式應該可以約分，有的時候是為了保證題目中需要的物質的化學計量數為1~
4樓：匿名使用者
可以約分，但後面的焓變數也要同時除以或乘以相同的倍數就可以了
5樓：落の少
不能。。。。。。怎麼能約分。。。。。前面變了。。後面的含變也就隨之變化了
6樓：氰胺化吡呤
不能.熱化學方程式中的化學計量數是物質的量 約去了還要把後面的也要約去相同的倍數
熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量,這句話什麼意思
7樓：菜
熱化學方程式後面要求寫放熱吸熱, 由於放熱吸熱與反應物質的量有關,而這裡的熱指的是按一摩爾反應方程式反應產生的.是從巨集觀考慮的
比如:aa()+bb()=cc() ;q= kj/mol這裡的q指的就是a mol a物質參與反應放出的熱 , 當a變化了,q也變化了
也就是說q是與反應的化學計量數一一對應的,所以才有"僅表示物質的量",而不再同時表示分子數目關係
8樓：匿名使用者
一般的化學方程式表示的是各物質反應的比例，熱化學方程式表示的不是比例，而是物質的量，因為這些計量數與反應熱有關，不同的計量數對應不同的反應熱。
9樓：匿名使用者
注意下熱化學方程式的焓變，與係數有關係的。可以認為是每摩爾對應的反應的能量變化。可以通過係數比知道物質的量比例。
下列說法正確的是（ ）a．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量b
10樓：手機使用者
a、熱化學抄方程式中計量數只表示
物質的量bai不表示微粒數du，計量zhi數可以用分數表示，故a錯誤；
b、熱化dao學方程式若沒有註明溫度和壓強，表示的是通常狀態而不是標準狀況，故b錯誤；
c、某些化合反應也是吸熱反應，某些分解反應也可以是放熱反應，如碘化氫分解，過氧化氫分解反應是放熱反應，故c錯誤；
d、依據書寫熱化學方程式的原則分析判斷，物質聚集狀態和反應能量變化有關，放熱反應焓變為負值，吸熱反應為正值，書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要註明各物質的聚集狀態，故d正確；
故選d．
下列說法錯誤的是A熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示物質的量B
a 熱來化學方程式中的源化學計量數只表示物bai質的量，不表示微粒數du，所以係數可以用分zhi數表示，故a正確dao b 燃燒熱是指1mol純淨物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，與可燃物的物質的量無關，故b錯誤 c 同一化學反應，h值與物質的狀態 化學計量數有關，同一化學反應，化學計量數相同而...
熱化學方程式的問題，問幾個熱化學方程式的問題
標準狀況通常指溫度為0 273.15k 和壓強為101.325千帕 1標準大氣壓 的情況 寫標準狀況就是溫度壓強已經確定了 跟你說一下和題目無關的！有時候我們做題不能太較真，同一個題目，在高中時候是正確的，到大學裡可能就是錯的了，我們要掌握做題的技巧，掌握命題者的思路，而且不能太相信和拘泥於答案。希...
關於熱化學方程式
熱化學反應方程式中的一摩爾反應是跟具體的方程式相關的。比如 對於 專2co o2 2co2這個反應，一摩爾反屬應表示 2mol的co跟1mol的o2反應生成2mol的co2，而對於co 1 2o2 co2這個反應，一摩爾反應表示 1mol的co跟0.5mol的o2反應生成1mol的co2。第一個反應...