1樓：匿名使用者
化學方程式的配平方法有以下幾種：
1、觀察法：從反應式兩邊某種元素出發，觀察某種元素 原子的係數，通過調整某種物質化學式前邊的係數，使某種元素的原子反應前後原子個數相等。
2、奇數變偶法：從化學反應式前後找到某種元素，這種元素的原子個數如果是奇數，要在該元素所在物質化學式前添上偶數，再通過調整其它物質化學式前的係數，使反應式中各元素的原子個數相等即可。
3、最小公倍數法：找到反應式中某種元素在反應前後原子個數的最小公倍數，用最小公倍數去除各元素所在物質化學式中的原子個數，即得各物質化學式的個數。
4、氧化還原法：初中階段用不上，不作介紹。
2樓：淸兲
普通化學式用觀察法。
氧化還原用氧化還原的方法配品，根據升降化合價。
3樓：
這個。。。。。。我好象還每學啊？
4樓：仙子之迪
很簡單的只要把箭頭兩邊的物質前面的數字乘以下標的數字然後讓兩邊相等就可以了。可以用奇數配偶法，而且不一定每個人配出來的都一樣。只要兩邊相等就好了。
5樓：上官淑珍靖溪
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
6樓：牟金蘭問鸞
1、最小公倍數法
a、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
b、推出各分子的係數。
例如:硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(cuso_4)
(naoh)
[cu(oh)_2]
(na_2so_4)
_數字為原子數
數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如:第一步
h20(g)+fe——
fe3o4+h2
第二步4h20(g)+3fe——
fe3o4+h2
第三步4h20(g)+3fe=
fe3o4+4h2
(反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例如:第一步c2h2+o2——co2+h2o
第二步c2h2+o2——co2+2h2o
第三步2c2h2+o2——4co2+2h2o
第四步2c2h2+5o2——4co2+2h2o
（反應條件為點燃）
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：nh3+cl2——nh4cl+n2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
anh3+bcl2——**h4cl+dn2
列方程組
a=c+2d
（滿足氮原子數相等）
3a=4c
（滿足氫原子數相等）
2b=c
（滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
5、化合價法
1、把不知道的化合物(如fec3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平
2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。
化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
7樓：匿名使用者
???好多的啊
1．觀察法 適於一些比較簡單、易於觀察的化學方程式．配平步驟：
(1)在反應式中找出一個較複雜的化學式．
(2)將該化學式係數定為1，並以此確定其他化學式係數．
(3)將「——」換成「====」並整理．
例1fes2+o2——fe2o3+so2
配平：(1)選定fe2o3為配平起點．
(2)將fe2o3的係數定為1，推知fes2的係數為2，由此確定so2
(3)整理：4fes2+11o2*****2fe2o3+8so2
2．奇偶法 適用於某種元素在化學方程式中出現次數較多並且在方程式兩邊原子個數是一奇一偶的化學方程式配平．配平步驟：
(1)選定反應式兩邊原子個數一奇一偶的元素，從出現次數最多的元素著手．
(2)將奇數原子的化學式係數配成偶數，並由此確定其他化學式係數．
(3)將「——」換成「====」並整理．
例2 c2h2+o2——co2+h2o
配平：(1)選定o元素為起點．
(2)將h2o的係數暫定為2，推知c2h2的係數為2，則co2的係數為4，o2的係數為5．
(3)整理：2c2h2+5o2==4co2+2h2o
3．代數法 可用於各種化學方程式，尤其是對一些較複雜的化學方程式則更為適用．配平步驟：
(1)先假定配平後各物質化學式的係數，用字母表示．
(2)根據質量守恆定律寫出各系數之間的關係式，列方程組．
(3)設其中一個係數為1，解方程組，求其他係數並代入原化學方程式．
(4)將「——」換成「====」並整理．
例3配平蠟燭燃燒的化學方程式：
c22h46+o2——co2+h2o
解：(1)裝置化學式係數分別為a、b、c、d．
(2)根據質量守恆定律：22a=c，46a=2d，2b=2c+d．
(4)整理：2c22h46+67o244co2+46h2o
當然，有些化學方程式可用多種方法配平，這就要求我們熟練掌握各種配平方法，根據不同情況以選擇最佳方法．
8樓：匿名使用者
化學方程式配平一共有四種：觀察法，最小公倍數法，氧化還原法，歸一法。
觀察法有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h₂o──fe3o₄+h₂，fe₃o₄化學式較複雜，顯然，fe₃o₄中fe**於單質fe，o來自於h₂o，則fe前配3，h₂o前配4，則式子為：3fe+4h₂o=fe3o₄+h₂由此推出h₂係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h₂o(g)=高溫=fe3o₄+4h₂↑
2.最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。
例如在kclo₃→kcl+o₂↑這個反應式中右邊
氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，
因此kclo₃前係數應配2，o₂前配3，式子 變為：2kclo₃→2kcl+3o₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2， **改為等號，標明條件即可：
2kclo₃==2kcl+3o₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「mno₂」寫在等號上 方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
3.氧化還原法
升價降價各相加，價變總數約後叉。
氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。
4.歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh₃的係數為：1 1nh₃+o₂——no+h₂o
第二步：配平h原子，由此可得：1nh₃+o₂——no+3/2 h₂o
第三步：由右端氧原子總數推左端o₂的係數：1nh₃+5/4o₂——no+3/2 h₂o
第四步：取分母最小公倍數相乘：4nh₃+5o₂ = 4no+6h₂o
9樓：匿名使用者
多數用觀察法和得失電子法兩種這兩種
具體自己查
配平化學方程式
氧化還原反應方程式的配平 配平原則 a 同一反應中化合價升降的總數 或發生的電子轉移總數 相等。b 反應前後各種元素的原子個數。配平步驟 一標 標出各元素 化合價 找出變價元素。二等 計算化合價升降的數值，並求出最小公倍數，使化合價升降總數相等。三定 根據 二等 的關係，確定化合價發生變化的反應物和...
兩個化學方程式的配平，化學方程式的配平
設配平式如下 x nh so a nh x so b n c h o 根據原子數相同可列出。2x a 2b 8x 3a 2c 4x 2x c 得出 a 4 3x,b 1 3x,c 2x 同時約去x，得 nh so 4 3 nh so 1 3 n 2 h o 第二個方程式有誤，硝酸銨分解反應如下 在低...
化學方程式的配平怎麼配平求解
1.原子質量守恆法 2.化合價公升降法 3.電子轉移守恆法 常用於氧化還原反應 化學方程式配平方法 化學方程式怎麼配平 1 最小公倍數法 適用於一些較為簡單的化學方程式的配晌帆平。2 以磷燃燒為例，寫出反應的符號表示式，在這個反應中氧元素的資料較大，所以選擇氧元素來計算最大公倍數。3 左右兩邊氧系數的...