1樓：匿名使用者
1) 純的醋酸不能電離出氫離子，沒有自由移動的離子所以不導電。
2) 對的，d>c>b>a，加的水越多電離程度越大，
因為ch3cooh+h2o ====(可逆) (h3o+)+(ch3coo-)，可見加水導致電離平衡向右移動
3) 對的，ba=c>d，由於ph=-log(氫離子濃度)，所以p
h關係相反，b 4) 對的，選c。 a：在b點加水導致醋酸電離出更多氫離子，但是由於體積變化更加明顯，氫離子濃度減小。由於氫離子和氫氧根離子的乘積不變，氫氧根離子濃度變大，不對了。 b：加氫氧化鈉明顯帶來更多氫氧根去消耗氫離子，氫離子濃度下降，氫氧根的濃度就上來了，也不對。 c：加硫酸首先增加氫離子，抑制醋酸電離，使醋酸根離子濃度下降，而且消耗氫氧根離子，使氫氧根離子的濃度也下降，對的。 d：加碳酸鈉導致更多氫離子被消耗，促進醋酸的電離，使醋酸根離子濃度增大，不對了。 向冰醋酸中逐滴加水，ph怎麼變化？為什麼？ 2樓：冰潔翼天使 先不變後變大。 如果你說的「冰醋酸」指固態純醋酸的話 開始滴入的水溶解醋酸後形成飽和溶液，在醋酸固體被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的飽和溶液，ph不變 當固體被完全溶解後，再加入水，溶液會被稀釋，ph變大。 3樓：精銳理化老師 現變小後變大，因為原來是冰醋酸，沒有氫離子，加水後，醋酸部分電離出氫離子，酸度增加，ph減小，後面再加水，是稀釋過程，酸度減小，ph增大。 在冰醋酸中加水，ph值的變化？ 如圖，為什麼ph值 b＜a＜c＜d？ 4樓：暮野拾秋 解：1,冰醋酸原來沒有水。然後加水溶於水電離。 逐漸加水促進電離。離子濃度增大。導電性增大,ph值只跟h離子濃度有關，原來冰醋酸是分子化合物，不導電。 沒有水就沒氫離子，所以最開始是中性，ph=7，加水後變小，ph<7 2,到達冰醋酸全部水解電離最大值後，導電性最大，ph最小3，繼續加水，雖然總的電離的分子多了，但是h-和醋酸根離子濃度下降很快，導電性下降，趨於水 ph增加，趨向7 4,無限稀釋後，導電性=水，ph=7 因此ph值 b＜a＜c＜d也就不難理解了。 望採納，若不懂，請追問。 將冰醋酸加水稀釋，其導電能力和ph隨著水的加入怎麼變化 5樓：匿名使用者 導電能力先增強後減弱，ph一直升高 6樓：一暮一黯殤 親、導電能力先增強後減弱，ph先降低再升高~望採納！ 冰醋酸加水稀釋電離程度變化 7樓：捷列夫 在冰醋酸中加水，醋酸的電離程度一直增大。 du知道君 | 引用「捷列夫」的精彩回答 以上是引用我的答案。 8樓：匿名使用者 電離度α∝1/√c，濃度越低，電離度越大。 冰醋酸中加水後溶液導電性，電離度，ph如何變化？ 9樓：很活躍的小青年 導電性先增大後減小 ，電離度一直增大，ph先增大後減小 樓上的親，你錯了哦，ch3cooh=ch3coo- + h+ 稀釋使其不斷向右移動，電離度不斷增大， 冰醋酸ph是先增大後減小（我們老師講的哦） 10樓：匿名使用者 樓上兩個逗比，ph還會先增大後減小，那我稀釋1000倍不就酸性比濃硫酸還強了嗎？電離度的確一直增大，因為越稀越電離，ph先減小後增大，無限接近中性，導電性先增大後減小 11樓：匿名使用者 冰醋酸中加水，導電性先增大在減小，電離度是其本生性質故不變，加水後由於酸性一直減弱，所以ph增大，直至接近7。 請問：冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液ph值怎麼變化？ 12樓：匿名使用者 醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱 ph值逐漸變大，最後變為7 13樓：飛魚藍天 冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7 冰醋酸溶液長時間放置ph會變化嗎 14樓：匿名使用者 冰醋酸易揮發吸水長期放置ph增大濃度降低。 15樓：匿名使用者 敞口放置肯定會揮發，ph值變大，密封儲存就沒有問題了。 16樓：小卒之怒 冰醋酸會吸水濃度變低ph升高的，緩衝溶液的話應該沒什麼大問題，考慮一下二氧化碳溶解的影響就可以了。 30 99.5 30.15ml，用30.15毫升醋酸加水至100毫升。30 是指冰醋酸的質量佔整個溶液的30 與ph無關係.這是兩個概念.不要為ph值的事情弄昏了頭喲！因此你只需要100 30 x 99.5 x為所需要的99.5 的毫升數 通過這個式子你可以計算出需要多少99.5 的毫升數，再用10... 醋酸 ch3cooh 溶液中醋酸是弱電解質存在電離 平衡，ch3cooh?ch3coo h 加水稀釋促進電離平衡正向進行 ch3cooh?ch3coo h 加水稀釋促進電離平衡正向進行 h 的物質的量增大，故 正確 c h 隨溶液稀釋離子濃度減小，故 錯誤 醋酸 ch3cooh 溶液中醋酸是弱電解質... d.若使b點處溶液中c h 減小，可向溶液中加水或加冰醋酸。a錯，無論冰醋酸是固態或液態，回都不導電。因為無答水醋酸不電離 b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大 c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小 d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以使氫離子濃度減小。a....如何調配30濃度冰醋酸怎麼配30的冰醋酸將99濃度稀釋成30濃度
冰醋酸中加水稀釋，cHcCH3COO為什麼增大
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力 I 隨加水的體積 V 變化如圖所示，下列說法正確的是