對於01molL1NH4Cl溶液,下列說法正確的是

2021-03-03 20:27:38 字數 1381 閱讀 7610

1樓:血刺節奏ha瞙

a.氯化銨溶液中遵循物料守恆,根據物料守恆可得:c(cl-)=c(nh4

+)+c(nh3?h2o),故a正確;

b.由內於銨根離子只有很少的部分水解,容溶液顯示酸性,則c(nh4

+)>c(h+)>c(oh-),溶液中離子濃度大小為:c(cl-)>c(nh4

+)>c(h+)>c(oh-),故b錯誤;

c.氯化銨溶液顯示鹼性,則c(h+)>c(oh-),根據電荷守恆c(nh4

+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)可知,c(cl-)>c(nh4

+),則c(nh4

+)+c(oh-)

d.通入少量hcl,溶液中氯離子、氫離子濃度增大,由於氫離子濃度增大,抑制了銨根離子的水解,則溶液中銨根離子濃度增大,所以溶液中c(nh4

+)和c(cl-)均增大,故d正確;

故選ad.

向nh4cl溶液中加水,稀釋過程中c(nh3.h2o)/c(nh4+)為什麼增大,怎麼看?

2樓:匿名使用者

nh4cl=nh4++cl-1

nh4++h2o⇌nh3·h2o+h+2

向溶液中加水,導致nh4cl的水解程度增大,即使2向正方向移動,從而導致c(nh4+)減小,c(nh3·h2o)增大;分子增大,分母減小,比值一定增大

3樓:匿名使用者

越稀越水解,加水後水解平衡是向正向移動的,雖然稀釋後一水合氨分子濃度和銨根離子濃度都減小,但銨根離子減小的程度更大,比值反而增大

設na 為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )a.常溫下1.0l 0.1mol?l-1nh4cl溶液中,nh4+和h+

4樓:手機使用者

a.1.0l 0.1mol?l-1nh4cl溶液中含有氯化銨的物質的量為0.1mol,含有0.1mol氯離子;由電荷守恆可知:n(h+

)+n(nh4

+)=n(oh-)+n(cl-)=0.1mol+n(oh-)>回0.1mol,所以nh4

+和h+總數大於0.1na,故答a正確;

b.常溫下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2l乙烯的物質的量,故b錯誤;

c.88g乾冰中含有2mol二氧化碳,根據電子式可知,2mol二氧化碳中含有16mol電子對,含有的電子對數為16na,故c錯誤;

d.1.2g金剛石中含有0.1molc原子;金剛石晶體中,每個c與其它4個碳原子形成4個碳碳鍵,根據共價鍵為2個碳原子共用,根據均攤法,每個碳原子形成的共價鍵為:1

2×4=2,所以0.1molc原子可以形成0.2mol共價鍵,含有的碳碳鍵數為0.2na,故d錯誤;

故選a.

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a 加水促進弱電解質的電離,則電離平衡正向移動,故a錯誤 b 加入少量naoh固體,與版ch3cooh電離生成的h 結合,權使電離平衡正向移動,故b正確 c 加入少量0.1mol?l 1hcl溶液,c h 增大,ph減小,故c錯誤 d 加入少量ch3coona固體,由電離平衡可知,c ch3coo ...

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