1樓:雲飛藍天
kclo3十6hcl(濃)=3h2o+kcl+3cl2↑
2樓:匿名使用者
6hc|(濃)+kclo3=3h2o+kcl+3cl2(氣體符號)
3樓:黃利軍
kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2↑+3h2o
kclo3與濃鹽酸的反應
4樓:匿名使用者
(一)最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此kclo3前係數應配2,o2前配3,式子變為:2kclo3→kcl+3o2↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則kcl前應配係數2,**改為等號,標明條件即:
2kclo3==2kcl+3o2↑ [編輯本段](二)奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如:c2h2+o2→co2+h2o,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子,無論化學式前係數為幾,氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2(若推出其它的分子係數出現分數則可配4),由此推知c2h2前2,式子變為:2c2h2+o2→co2+2h2o,由此可知co2前係數應為4,最後配單質o2為5,把**改為等號,寫明條件即可:
2c2h2+5o2==4co2+2h2o [編輯本段](三)觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質,我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數,例如:fe+h2o──fe3o4+h2,fe3o4化學式較複雜,顯然,fe3o4中fe**於單質fe,o來自於h2o,則fe前配3,h2o前配4,則式子為:3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2係數為4,寫明條件,**改為等號即可:
3fe+4h2o==fe3o4+4h2 [編輯本段](四)歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法。 做法:
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式,設它的係數為1,再依次推斷。
第一步:設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步:反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中,由
第三步:由右端氧原子總數推o2係數 [編輯本段](五)利用配平詩集配平 這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩,那麼你就可以自豪地說:
「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平......」
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記,
兩者相減第三系。
若有約數需約簡,
悠然觀察便配齊。
說明:1、歧化反應又稱自身氧化還原反應,在歧化反應中,同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化,另一部分原子(或離子)被還原。如:
kcio3 → kcio4+kci
s+koh → k2s+k2so3+h2o
2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平,簡捷準確,速度可謂神速!
解釋:1、三種價態先標記:意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如:
s0+koh → k2s-2+k2s+4o3+h2o
2、兩者相減第三系:意思是說任意兩個化合價的變化值(絕對值),即為第三者的係數。
3、若有約數需約簡:意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數,則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下:
在s和k2s中,s0 →s-2,化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2,所以k2so3前的係數為2。
在s和k2so3中,s0→s+4,化合價變化值為∣0-4∣= 4,所以k2s前的係數為4。
在k2s和k2so3中,s-2→s+4,化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6,所以s前的係數為6。
又因為2、4、6有公約數2,所以約簡為1、2、3,將約簡後的係數代入反應式得:
3s+koh → 2k2s+k2so3+h2o
4、悠然觀察便配齊:意思是說將約簡後的係數代入反應式後,悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知:右邊為6個k,所以koh前應加6,加6後左邊為6個h,所以h2o前應加3,於是得到配平後的化學反應方程式:
3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o
說明:說時遲,那時快,只要將這種方法掌握後,在「實戰」時,僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清,
新增係數電荷等。
反應式中常加水,
質量守恆即配平。
說明:雙水解反應,是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用,由於相互促進,從而使水解反應進行到底的反應。如:
ai2(so4)3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫係數,可在瞬間完成配平過程。
解釋:1、誰弱選誰切記清:「誰弱選誰」的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子(如ai3+是弱鹼ai(oh)3對應的金屬陽離子;nh4+離子是特例)和弱酸對應的酸根陰離子(如co32-是弱酸h2co3對應的酸根陰離子)作為新增係數(配平)的物件。
2、新增係數電何等:意思是說在選擇出的物件前新增一定的係數,使弱鹼對應的金屬陽離子(或nh4+)的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水,質量守恆即配平:意思是說在兩種鹽的前面加上適當的係數後,為了使質量守恆,常在反應式中加上n
5樓:食馬者抹殺人才
應該是kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2+3h2o
6樓:匿名使用者
kclo3+2hcl(濃)=kcl+cl2+h2o沒有clo2的clo2是強氧化劑強於kclo3的
7樓:匿名使用者
2kclo3+4hcl=2kcl+clo2+2h2o+cl2氯酸鉀中的氯由+5還原成clo2中的+4價,hcl中的氯由-1價氧化成cl2的零價,並由它們的電子得失可配平此式。
8樓:匿名使用者
2kclo3+2hcl - === 2kcl+2clo2+cl2+h2o
kclo3溶液與濃鹽酸反應的離子方程式
9樓:化學
1、寫出bai
化學方程式dukclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o2、將強電解質改寫成離子符號zhik++clo3-+6h++6cl-=k+cl-+3cl2↑+3h2o
3、消去兩邊
dao相同版
的離子clo3-+6h++5cl-=3cl2↑+3h2o4、檢查權原子個數、電荷數已經平衡
因此,kclo3溶液與濃鹽酸反應的離子方程式clo3-+6h++5cl-=3cl2↑+3h2o
鹽酸和kclo3反應方程式
10樓:**ile吃貨娘娘
kclo3+6hcl=kcl+3h2o+3cl2
望採納,謝謝!
kclo3與濃鹽酸反應離子方程式
11樓:匿名使用者
正確的是2clo3- + 2cl- + 4h+ = 2clo2↑ + cl2↑ + 2h2o,
但高中老師多數簡化為clo3- + 5cl- + 6h+ = 3cl2↑ + 3h2o
12樓:雷浩翱
clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o
氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式是什麼?
13樓:疏影清曉
氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式是:6hcl+kclo3=kcl+3cl2+3h2o。
氯酸鉀(potassium chlorate),化學式為kclo3,分子量為122.55。為無色片狀結晶或白色顆粒粉末,味鹹而涼,強氧化劑。
常溫下穩定,在400°C 以上則分解並放出氧氣,與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成**性混合物,急劇加熱時可發生**。
氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑,如混有一定雜質,有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會**。可與用二氧化錳做催化劑,在加熱條件下反應生成氧氣。
由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣,因為會形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到純淨的氯氣。
濃鹽酸,***(hcl)氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸(hcl,學名氫氯酸)、氫溴酸(hbr)、氫碘酸(hi)、高氯酸(hclo4)]之一,也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體,在空氣中產生白霧(由於鹽酸有強揮發性,與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴),有刺鼻氣味,粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色(fe帶正三價)。
實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,該反應的化學方程式為:kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑
14樓:匿名使用者
(1)設生成cl2的物質的量為xmol
kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 324.5g/(122.5g/mol) xx=0.
6mol
v(cl2)=0.6mol*22.4l/mol=13.44l(2)kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 6 1
0.2mol a b
a=1.2mol b=0.2mol
溶液中的cl-應為剩餘鹽酸以及生成的氯化鉀中cl-的總量,故n(cl-)=0.15*12-1.2+0.
2=0.8molc(cl-)=0.8mol/0.
5l=1.6mol/l
15樓:匿名使用者
這個題出得不太嚴密,因為產物除了氯氣,還有氯氧化物。大學無機化學裡有這種反應的方程式。
次氯酸鉀和鹽酸的化學方程式
16樓:加油奮鬥再加油
2kclo3+4hcl=2clo2+cl2(氣體)+2kcl+2h2o
次氯酸鉀,(kclo)無機化合物,強氧化劑,白色粉末,有極強的氯臭。其溶液為黃綠色半透明液體。在空氣中極不穩定,受熱後迅速自行分解。
極易溶於冷水,遇熱水則分解。主要用作氧化劑,漂白劑,消毒劑,殺菌劑。
鹽酸(iupac名:chlorane)是***(英語:hydrochloric acid;化學式:
hcl)的水溶液,又名氫氯酸,屬於一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。
鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
KCLO3與濃鹽酸的反應高中化學KCLO3和濃鹽酸反應問題
一 最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3 kcl o2 在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為 2kclo3 kcl 3o2 由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，改為等號，標...
實驗室可以用KClO3晶體和濃鹽酸反應制取Cl2 在反應KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O中
根據同種元素的化合價變化只靠攏，不交叉的原則。鹽酸中 1價的氯變為0價的氯，升高1 氯酸鉀中 5價的氯變為0價的氯，降低5 a.5 1 a在反應kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o中，生成的3個cl2中，有一個cl來自從氯酸鉀，另5個cl是來自 所以反應過程中轉移的電子數為5e kclo...
有KCLO3和MnO2的混合物15 5g,加熱完全反映後,冷卻,得剩餘固體
1.生成氧氣的質量是固體減少的質量，是15.5 10.7 4.8g2.設kclo3的質量為x，生成kcl的質量為y。2kclo3 mno2 2kcl 3o2 245 149 96 x y 4.8g x 12.25g y 7.45g 混合物中kclo3 12.25g。3.原混合物中mno2的質量為15...