1樓:匿名使用者
高中化學等bai
效平衡怎麼解釋
du解析:
等效平zhi衡的意思是:dao
相同條件下版,相同可逆反應體系權的兩組或多組化學反應,不論它們是隻有反應物、只有生成物、還是既有反應物也有生成物,只要平衡時各相應物質的濃度相等,那麼這幾組反應的起始量就互為等效平衡。
等效平衡最大的優點在於,它可以統一引數,便於對比。
判斷等效平衡的方法:極值轉換法。即將反應物或生成物按照化學計量係數比進行轉化,通常使反應物(或生成物)全為0,也是為了方便比較。
例如題目中a選項:解析給出的「n變」指的是,如果將生成物co2和h2均消耗1mol,則反應物按照計量係數關係,都會分別增加1mol,於是得到a選項的等效平衡:1.
5molco+3molh2o(g)+0molco2+0molh2。這一資料可以很好地與題目中1molco+2molh2o(g)+0molco2+0molh2進行比較。
因為題目中問的是分數,所以:只要有「1molco+2molh2o」,最終得到的co分數就是x。而1.5:3=1:2,所以a選項的結果就是平衡後co分數也是x。
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答案應該是 沒錯吧 減小 左 增大生成物的濃度，平衡逆向移動，即平衡向左移動，由反應式可知，平衡逆向移動，向著氣體物質的量增大的方向移動，故壓強減小 對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少...
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...
高中化學好難，怎麼學高中化學好難，怎麼學
高中化學難。難在考題難。考題難。難在沒見過的新考點。解決新考點 靠步步高打火機是不行的。只有靠題海了。不用擔心 題海其實沒有你想的那麼可怕。天下的題都是來回抄的。做多了自然水到渠成。首先化學基礎知識必須很熟悉，到後面你就會知道做推斷題時很重要。其次，自己學會總結，很多東西，自己總結出來就會加深印象。...