1樓:匿名使用者
比方說等外壓膨脹就是按照環境壓力膨脹做功
請問物理化學中,外壓和系統壓力的區別,公式裡什麼時候用哪個計算啊?
2樓:匿名使用者
二者在平衡態中相等。在等壓過程(
注意和恆外壓過程是不同概念)中相等,在任意專的無摩擦準靜態(即可屬逆)過程中,二者相等或相差無限小。凡不是上述情況,二者毫無定量聯絡,例如恆外壓膨脹,系統初始壓強一定大於外壓,隨著膨脹進行系統壓強降低,如終態是平衡態,則有p2=pe,下標2表示系統終態,e表示外。
外壓用於計算外界對系統做功量dw=-pe dv,或系統克服外壓做功量dw『=-dw=pe dv。dv是系統體積增量(即微小變化後的體積-變化前的體積,可正可負)。
系統壓強用於描述系統狀態,除前述條件外,與外壓毫無聯絡。系統壓強一般用於系統物態方程有關計算,或系統任意狀態函式的計算。
如有不明歡迎追問。
請問各位老師們,什麼叫做系統的外壓?物理化學上面的體積功w=-p(外)dv,這個外壓我一直不理解。
3樓:8w節能
外壓,字面意義理解就是「外部施加過來的壓力」。
體積功的公式指示理**式,是在傳遞一種計算方法。比如對一定體積的理想氣體來說,在各個方向上對這部分理想氣體施加一定的壓力,這個壓力就是「外壓」。
而一定體積的理想氣體在受到一個外壓力的時候本身體積是會發生變化的,從而產生了一個「體積功」。
物理化學裡恆壓過程和反抗恆外壓過程的區別?
4樓:天蠍小灰馬
恆壓是系統壓力恆定,恆外壓是環境壓力恆定。62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333337616561
化學熱力學的核心理論有三個:所有的物質都具有能量,能量是守恆的,各種能量可以相互轉化;事物總是自發地趨向於平衡態;處於平衡態的物質系統可用幾個可觀測量描述。
化學熱力學是建立在三個基本定律基礎上發展起來的。熱力學第一定律就是能量守恆和轉化定律,它是許多科學家實驗總結出來的。一般公認,邁爾於2023年首先提出普遍「力」(即現在所謂的能量)的轉化和守恆的概念。
焦耳1840~2023年間用各種不同的機械生熱法,進行熱功當量測定,給能量守恆和轉化概念以堅實的實驗基礎,從而使熱力學第一定律得到科學界的公認。
熱力學三個基本定律是無數經驗的總結,至今尚未發現熱力學理論與事實不符合的情形,因此它們具有高度的可靠性。熱力學理論對一切物質系統都適用,具有普遍性的優點。這些理論是根據巨集觀現象得出的,因此稱為巨集觀理論,也叫唯象理論。
熱力學所根據的基本規律就是熱力學第一定律、第二定律和第三定律,從這些定律出發,用數學方法加以演繹推論,就可得到描寫物質體系平衡的熱力學函式及函式間的相互關係,再結合必要的熱化學資料,解決化學變化、物理變化的方向和限度,這就是化學熱力學的基本內容和方法。
經典熱力學是巨集觀理論,它不依賴於物質的微觀結構。分子結構理論的發展和變化,都無需修改熱力學概念和理論,因此不能只從經典熱力學獲得分子層次的任何資訊。並且它只處理平衡問題而不涉及這種平衡狀態是怎樣達到的,只需要知道系統的起始狀態和終止狀態就可得到可靠的結果,不涉及變化的細節,所以不能解決過程的速率問題。
欲解決上述兩個侷限性問題,需要其其它學科如化學統計力學、化學動力學等的幫助。
熱力學理論已經解決了物質的平衡性質問題,但是關於非平衡現象,現有的理論還是初步的,有待進一步研究;熱力學在具體問題中的實際應用,仍有廣闊的發展前途。
5樓:花晨月夕
恆壓指體系壓強不變,開放系統下等於外壓。恆外壓指外界壓強不變,體系壓強可以改變,比如反抗恆外壓膨脹,
6樓:誤秋風嫁春風
恆壓過程是體系壓強不變,反抗恆外壓是作用體系的外部壓強恆定。
7樓:水兒天藍色
恆壓過程是系統內壓等於外壓,即二者大小保持不變;反抗恆外壓是外壓不變,系統內部壓力可能改變
物理化學怎麼學？感覺好難啊，如何學好物理化學
聽不懂，看不懂，就要勤做實驗，做實驗時產生的現象你總應該信服了吧。我覺得物理bai要多做題，不會的先自du己研究zhi，讓自己先做dao一些難度小一點的題回，增加一下自答己對物理的興趣，在慢慢的加生難度，我覺得自己可以解決的題就要自己解決，不要對老師產生依賴，這樣可能學不好物理，實在不會再問老師。物...
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初中物理 化學公式
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