1樓:匿名使用者
按照雙模理論來解釋,氧在水中的擴散與接觸面積,以及液層中的氧有關,流動的河水一方面增大氣液接觸面積,一方面是液層的氧不斷的向水深處擴散從而減少介面處液層中的氧,有助於擴散平衡的移動
2樓:匿名使用者
流動的水和空氣的接觸面積大而且具有攪拌作用,溶解氧自然就多。
3樓:匿名使用者
流動的水相當於攪拌,可以有不斷地氧氣補充。河水中一些微生物新陳代謝消耗水中的溶解氧,而溶解氧的補充靜水較流動的水慢地多,所以流動的水溶解氧較多
水中的溶氧量如何測度?
4樓:毅鴻
水中溶解氧的測定
碘量法一、實驗原理
水中溶解氧的測定,一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液,生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定,迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳:
2mnso4+4naoh=2mn(oh)2↓+2na2so4
2mn(oh)2+o2=2h2mno3
h2mno3十mn(oh)2=mnmno3↓+2h2o
(棕色沉澱)
加入濃硫酸使棕色沉澱(mnmn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應,而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的顏色也就越深。
2ki+h2so4=2hi+k2so4
mnmno3+2h2so4+2hi=2mnso4+i2+3h2o
i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣,以澱粉做指示劑,用標準溶液滴定,計算出水樣中溶解氧的含量。
二、實驗用品:
1、儀器:溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、藥品:硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1%) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol/l)
三、實驗方法
(一)水樣的採集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水,使水樣充滿250ml的磨口瓶中,用尖嘴塞慢慢蓋上,不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋,用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液麵下,緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。
3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞,將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時,水樣中的氧被固定生成錳酸錳(mnmno3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
(二)酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸,蓋上瓶塞,搖勻,直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時,溶液中有i2產生,將瓶在陰暗處放5分鐘,使i2全部析出來。
(三)用標準na2s2o3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。
2、用標準na2sn2o3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml。
4、繼續用na2s2o3標準溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗na2s2o3標準溶液的體積。
6、按上述方法平行測定三次。
(四)計算
溶解氧(mg/l)=**a2s2o3×vna2s2o3×32/4×1000/v水
o2―→2mn(oh)2―→mnmno3―→2i2―→4na2s2o3
1mol的o2和4mol的na2s2o3相當
用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg),再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數:
**a2s2o3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0.0250mol/l)
vna2s2o3——硫代硫酸鈉體積(m1)
v水 ——水樣的體積(ml)
(五)參考資料
溶解於水中的氧稱為溶解氧,以每升水中含氧(o2)的毫克數表示。水中溶解氧的含量與大氣壓力、空氣中氧的分壓及水的溫度有密切的關係。在1.
013×105pa的大氣壓力下,空氣中含氧氣20.9%時,氧在不同溫度的淡水中的溶解度也不同。
如果大氣壓力改變,可按下式計算溶解氧的含量:
s1=sp/1.013×105
式中s1——大氣壓力為p( pa)時的溶解度(mg/l);
s——在l.013×105pa時的溶解度數(mg/l);
p——實際測定時的大氣壓力(pa)。
氧是大氣組成的主要成分之一,地面水敞露於空氣中,因而清潔的地面水中所含的溶解氧常接近於飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時,由於植物的光合作用而方出氧,有時甚至可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易於氧化的有機物汙染,那麼,水中所含溶解氧就會減少。
當氧化作用進行的太快,而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗,溶解氧不斷減少,有時甚至會接近於零。在這種情況下,厭氧細菌繁殖並活躍起來,有機物發生腐敗作用,水體產生臭味。因此,溶解氧的測定對於瞭解水體的自淨作用,有極其重要的關係。
在一條流動的河水中,取不同地段的水樣來測定溶解氧。可以幫助瞭解該水體在不同地點所進行的自淨作用情況。
(六)試劑的配製
l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(mns04• h20)溶於蒸餾水中,過濾後稀釋成1l。
2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉,此時如有沉澱生成,可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。
將上述兩種溶液合併,加蒸餾水稀釋至1l。
3、硫代硫酸鈉標準溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(na2s2o3•5h20)於煮沸放冷的蒸餾水中,然後在加入0.
2g無水碳酸鈉,移入1l的溶量瓶中,加入蒸餾水至刻度(0.0250mol/l)。為了防止分解可加入氯仿數毫升,儲於棕色瓶中用前進行標定:
1)重鉻酸鉀標溶液:精確稱取在於110°C乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g,溶於蒸餾水中,移入1l的溶量瓶中,稀釋至刻度(0.0250mol/l)。
2)用0.0250mol/l重鉻酸鉀標準溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。
用滴定管加入15.00ml 0.0250mol/l重鉻酸鉀溶液,再加入5ml l:
5的硫酸溶液,此時發生下列反應:
k2cr07十6ki十7h2s04=4k2s04十cr2(s04)3十3i2十7h20
在暗處靜置5分鐘後,由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色,加入2ml澱粉溶液,繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣,求出硫代硫酸鈉的準確濃度,較準0.
0250mol/l。
**a2s203=15.00×0.0250/vna2s203
四、實驗目的
1.通過對水中溶解氧含量的測定了解水體受有機物汙染情況。
2.學習滴定分析方法進行水質監測。
3.學習掌握移液、滴定等基本操作技能
流動的河水為什麼會結冰?
5樓:ying影英音
流動的河水結冰的原因:
在水結成冰時,水分子的運動不能破壞氫鍵,氫鍵起主要作用,它把水分子結起來形成有規則的空間結構結構,在一個晶格中,四個氫原子在正四面體的頂點上,一個氧原子位於四面體的中心;
這樣,使分子間的空隙變大且保持一定,因此水結成冰時體積變大;而在水中分子運動既能破壞水分子之間的氫鍵束縛而又不使分子作劇烈運動導致分子間頻繁碰撞,各分子間可發生相對滑動而相互交錯,這樣就會互相填補空隙,因而體積變大。
一般溫度在零度以下河水才出現凍結現象。
6樓:叫我阿土哥
我們在課本上學到,當溫度降到0°C時水就會變成冰。但實際情況並非如此簡單。一方面自然界中的水不是純淨的水,裡面溶解了很多物質,水的凝固點降低,水需在0°C以下才能凍結;另一方面,當溫度剛好由零度以上降到0°C時,水是不會結凍的,因為結冰時放出的潛熱很大,如果正好是冰點,剛生成的冰晶又會很快融化掉。
所以,一般溫度在零度以下河水才出現凍結現象。
靜水結冰需要較甚的過冷,實驗室裡曾經記錄到蒸餾水過冷到-20°C還不見冰晶出現的資料。一般靜水冷卻到4°C後,水面繼續降溫,僅能使表層發生冷卻,底層在較長時間裡還是維持在4°C的溫度,所以靜水凍結是從水面開始的。
初冬時節河流淌凌是河流開始結冰的最初階段。河水是洶湧流動的,流水結冰過程與靜水很不相同。流水由於處在流動狀態,紊流擾動強,不僅表層冷卻迅速,就是底層也同時降溫,水面和水內幾乎可以同時結冰。
大多數研究者認為,河流結冰是同時在水面和水中發生的。理由是河流混合作用強,在結冰前河水上下都能達到大體相同的溫度,只要有結晶核,就可以在任何地方開始結冰。底冰的存在證明了這種理論的可能性。
河流封凍有二種情況。一種是從岸邊開始,先結成岸冰,向河心發展,逐漸匯合成冰橋,冰橋寬度擴充套件,使整個河面全被封凍。還有一種是流冰在河流狹窄或淺灘處形成冰壩後,冰塊相互之間和冰塊與河岸之間迅速凍結起來,並逆流向上擴充套件,使整個河面封凍。
溶解到水中的氧往水底沉嗎?
7樓:剛榮
不會,而是溶解在水體裡。
氧氣是大氣組成的主要成分之一,地面水敞露於空氣中,因而清潔內的地面水中所容含的溶解氧常接近於飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時,由於植物的光合作用而方出氧,有時甚至可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易於氧化的有機物汙染,那麼,水中所含溶解氧就會減少。
當氧化作用進行的太快,而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗,溶解氧不斷減少,有時甚至會接近於零。在這種情況下,厭氧細菌繁殖並活躍起來,有機物發生腐敗作用,水體產生臭味。因此,溶解氧的測定對於瞭解水體的自淨作用,有極其重要的關係。
在一條流動的河水中,取不同地段的水樣來測定溶解氧。可以幫助瞭解該水體在不同地點所進行的自淨作用情況。
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