1樓:我取什麼都重名
其實就是相當於
bai加鹼使du鐵離子沉澱,氨水是zhi一種弱鹼,課本上dao說調節版ph至7~8,說明ph在此權範圍鐵離子已經完全沉澱,可以通過過濾除去。為什麼是加鹼?反應是fe3++3oh-=fe(oh)3(沉澱記號)。
因為是和氫氧根離子發生反應,加鹼可以在水中電離或水解生成oh-,所以當然要加鹼。而且原本溶液中就有銨根,加氨水不會引入新的雜質。氨氣是氣體,過量的氨蒸發溶劑也會除去。
2樓:雲風竹葉
鐵的+3價化合物較為穩定,但有較強的氧化性
3樓:啨不自噤
調節ph實際就是加入氫氧根使鐵離子結合沉澱
4樓:l迴旋d梯
在分析化學的除雜過程中,當離子的濃度小於10^-5mol/l時,我們就認為這種離子已經內
被除盡,或者沉澱完全了。
這樣容根據氫氧化鐵的溶度積常數進行計算,當溶液的ph值大於3.1的時候,鐵離子的濃度就小於10^-5mol/,可以認為鐵離子已經完全沉澱了。
實際上完全沉澱是不可能的!!
5樓:匿名使用者
fecl3本來是弱酸性的物質!
高中化學流程圖題中,調節ph,超過了al離子完全沉澱的ph值,會轉化成偏鋁酸根嗎?
6樓:匿名使用者
完全沉復澱的ph(注意ph的p是小寫)是通過制al(oh)3的溶度積常數計算出來的。鋁離子完全沉澱時的ph值是多少
按高中知識來,如果ph超過這個數值,是會發生轉化成偏鋁酸根的反應的。如果要進一步深究,建議你大學再去考慮這個問題。
高中化學!化工問題(通過調ph來除雜)
7樓:匿名使用者
原溶液因陽離子水解而成酸性,所以cuo , cu(oh)2,cu2(oh)2co3這些物質能與h+反應,使溶液ph增大,而且引入的陽離子是cu2+,不含其它雜質陽離子
8樓:
想必與氫離子反應改變其濃度樓主應該明白(ph計算公式),不引入新的雜質是因為我們僅僅改變ph值,而不想改變溶液環境,因此引入新的雜質會改變溶液組成環境。
加入的物質的選擇最終目的是不引入雜質,其加入的物質可以看出是鹼性物質(cuo鹼性氧化物,cu(oh)2鹼,,cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅),其均可以與氫離子反應從而改變ph值,不同離子的形成沉澱是的ph值不同,也就是所說的ksp值計算的ph值。
9樓:我超喜歡章子怡
不引入新雜質為什麼???
因為眾所周知,ph是氫離子濃度的負對數,要讓ph調節,就只能調節氫離子濃度,如果加入的試劑與溶液其他物質反應了,那麼你要的溶液還純淨嗎?這是顯而易見的啊。
下一個問題
因為這些物質都會和三價鐵反應,並且反應後的產物還有銅離子,並且不會帶入雜質,你寫一下方程式看看產物,就知道了。水在溶液中時不算雜質的。
所有往溶液中加另一種溶液的時候,都要觀察會不會給溶液帶來雜質,這個是很重要的!
謝謝,望採納!
10樓:匿名使用者
不引入新雜質是必要條件,還要去掉不需要的雜質。
11樓:粘韻蘭芷容
1、加入酸性高錳酸鉀
,甲苯變成苯甲酸
加入水,苯甲酸溶於水,然後萃取
2、加入naoh,乙酸變成乙酸鈉,然後蒸餾,冷凝收集乙醇(由於乙酸與乙醇沸點接近,直接蒸餾會同時蒸出兩種氣體,因而先讓乙酸變成乙酸鈉,乙醇的沸點比乙酸鈉低,就可以利用蒸餾的方式,蒸出乙醇氣體啦~)
高中化學實驗題調節ph值的目的
12樓:匿名使用者
1.調節ph中和酸或者鹼
2.抑制水解
3.是**沉澱而***不沉澱,比如fe3+和cu2+要調到3.4左右fe3+全成沉澱,而cu2+不會
4.防止發生副反應
5.工業廢水防止汙染
13樓:
比如抑制正三價的鋁離子,正三價和正二價的鐵離子水解,通常要酸性溶液......這樣舉例子貌似要很多,籠統地說就是抑制弱鹼根的水解一般要調節溶液呈酸性,反之抑制弱酸根的水解一般要調節溶液呈鹼性(弱酸根就是指碳酸根,亞硫酸根這種;弱鹼根指鐵離子這種)。
個人看法,僅供參考。
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